KIMIA SMK : Tatanama Senyawa Kimia dan Persamaan Reaksi Kimia

TATANAMA SENYAWA KIMIA 

DAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

sub-mikro reaksi kimia

    Dewasa ini seiring perkembangan ilmu kimia hampir sebanyak 5 Miliar senyawa kimia yang ada di alam ini. Untuk mempermudah mengenali senyawa senyawa tersebut maka dibuatlah suatu sistem tatanama senyawa kimia. Biasanya sistem tatanama senyawa kimia menunjukkan komposisi dan struktur dari senyawa tersebut. Pada tulisan kali ini kita akan membahas sistem tatanama senyawa kimia sederhana (senyawa biner) yang dibagi menjadi dua bagian yaitu tatanama senyawa ionik dan tatanama senyawa kovalen.

A. Tatanama Senyawa Ionik

Sebelum menuliskan bagaimana penulisan senyawa ionik, kita coba mengingat kembali mengenai proses pembentukan senyawa ionik yang terbentuk dari kation dan anion. Tabel berikut adalah contoh kation dan anion baik monoatomik maupun poliatomik.

Ion Monoatomik

Ion merupakan atom atau kumpulan atom yang memiliki muatan. Ion monoatomik adalah atom tunggal yang bermuatan. Ion yang bermuatan positif disebut kation, sementara ion yang bermuatan negatif disebut anion. Contoh kation adalah Ca²⁺, K⁺, kation Ca²⁺ memiliki muatan +2 dan kation K⁺ memiliki muatan +1. Contoh anion adalah Cl^-, O^2-. Anion Cl^- memiliki muatan -1 dan anion O^2- memiliki  muatan -2

Ion Poliatomik

ion poliatomik merupakan ion yang terbentuk dari molekul senyawa yang memiliki muatan.

TATANAMA SENYAWA ION BINER TIPE 1

Senyawa ion terdiri atas ion positif (Kation) yang selalu dituliskan pada awal rumus formula senyawa dan ion negatif (anion). Senyawa ion tipe I ini cirinya ada di kation yang merupakan kation logam golongan Utama (golongan A) yaitu golongan I A, II A, dan Alumunium. Penamaannya mengikuti aturan berikut

Nama Kation + Nama Anion + Ida (sebagai akhiran)

Contoh :

Senyawa NaBr

Komposisi ion Kation    = Na⁺  →  Natrium

       Anion     = Br^-   →  Brom

Nama dari senyawa ion tersebut adalah Natrium Bromida

TATANAMA SENYAWA ION BINER TIPE 2

Senyawa ion Tipe 2 ini memiliki kation dari golongan transisi dimana kation dari logam transisi ini memiliki beberapa tingkat oksidasi. Contoh seperti kation logam Fe yang memiliki dua jenis tingkat oksidasi yaitu 2+ dan 3+. Sehingga dalam aturan penamaannya tingkat oksidasi tersebut harus dituliskan dalam tatanamanya menggunaka angka romawi. Penamaan senyawa ion biner tipe 2 adalah sebagai berikut :

Nama Kation + (Bilangan Oksidasi) + Nama anion + ida (sebagai akhiran)

Contoh :

Senyawa FeCl₂ dan FeCl₃

FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl^-  (perhatikan muatan (tingkat oksidasi) kation)

Nama senyawa tersebut adalah Besi (II) Klorida

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^-  (perhatikan muatan (tingkat oksidasi) kation)

Nama senyawa tersebut adalah Besi (III) Klorida

TATANAMA SENYAWA ION POLIATOMIK

Untuk tatanama senyawa ion poliatomik pada intinya sama dengan tatanama senyawa ion sebelumnya, namun untuk ion poliatomik sudah memiliki nama tersendiri maka tatanama senyawa ion poliatomik dapat menggunakan sistem aturan sebagai berikut :

Untuk kation logam tipe I : kation golongan utama

Nama Kation + Nama ion poliatomik

Contoh : 

Ca(OH)₂

Kation     = Ca²⁺     → Kalsium

Anion      = OH^{-        →} Hidroksida

Nama dari senyawa ion tersebut adalah Kalsium Hidroksida

Untuk kation logam tipe 2 : kation logam memiliki beberapa bilangan oksidasi

Nama Kation + (bilangan oksidasi) + Nama ion poliatomik

Contoh : 

CuSO₄  

CuSO₄  → Cu²⁺ + SO₄^2-

Kation    = Cu²⁺ → Tembaga (II)

Anion     = SO₄^2-→ Sulfat

Nama dari senyawa tersebut adalah Tembaga (II) Sulfat

B. Tatanama Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen biner terbentuk dari dua buah atom non logam. Meskipun ikatan kovalen ini tidak mengandung ion namun tatanamanya hampir mirip dengan senyawa ion. Dalam penamaan senyawa kovalen dapat mengikuti aturan sebagai berikut :

1. Unsur yang dituliskan pertama kali diberi nama terlebih dahulu sesuai dengan nama unsurnya.

2. unsur yang kedua dinamai seperti nama anion yang diakhiri kata ida

3. Dalam penamaan senyawa kovalen harus menggunakan awalan yang menunjukan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Perhatikan awalan untuk penamaan senyawa kovalen pada tabel berikut :

Awalan	Jumlah atom
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
heksa-	6
hepta-	7
okta-	8
nona-	9
deka-	10

4. catatan, Awalan mono- tidak digunakan untuk unsur yang dituliskan pertama kali, contoh senyawa CO2 namanya adalah karbon di oksida bukan mono karbon di oksida

Aturan tatanama senyawa kovalen biner dapat dirumuskan sebagai berikut :

awalan (kecuali mono) + Nama Unsur 1 + awalan + Nama Unsur 2 + ida

Contoh :

CO₂ dan N₂O₅

CO₂               → Karbon di Oksida

N₂O₅             → di Nitrogen penta Oksida

DOWNLOAD MODUL KIMIA BAB IV : Tatanama Senyawa Kimia dan Persamaan Reaksi Kimia

Pada BAB ini Kompetensi yang akan dicapai adalah :

3.6. Menerapkan tatanama senyawa anorganik sederhana dalam persamaan reaksi

4.6. Memberi nama senyawa dalam persamaan reaksi

Read More